1. Mekanika Ikatan Ion (Elektrovalen)
Ikatan ion terbentuk akibat adanya transfer elektron penuh dari atom unsur dengan Energi Ionisasi rendah (logam) ke atom unsur dengan Afinitas Elektron tinggi (non-logam).
Pada pembentukan NaCl, atom Natrium ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$) mendonasikan 1 elektron valensinya ke atom Klorin ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$). Hal ini mengakibatkan Natrium bermuatan positif ($Na^+$) dan Klorin bermuatan negatif ($Cl^-$). Keduanya terikat kuat oleh Gaya Elektrostatik Coulomb membentuk struktur kisi kristal padat bermata tiga ($3D\ lattice$).
2. Ikatan Kovalen & Hibridisasi Orbital $sp^3$
Ketika dua unsur non-logam berinteraksi, keduanya memiliki kecenderungan menarik elektron. Maka, terjadi pemakaian bersama pasangan elektron.
Pada molekul Metana ($CH_4$), atom Karbon mengalami Hibridisasi $sp^3$, di mana 1 orbital $2s$ dan 3 orbital $2p$ melebur membentuk 4 orbital hibrida baru yang setara secara energi. Menurut teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), keempat pasangan elektron ini saling menolak sejauh mungkin sehingga menghasilkan geometri molekul Tetrahedral sempurna dengan sudut ikatan sebesar $109,5^\circ$.
3. Model Lautan Elektron pada Ikatan Logam
Ikatan logam dijelaskan melalui model Lautan Elektron (Drude-Lorentz). Atom-atom logam melepaskan elektron valensinya sehingga menjadi kation positif yang tersusun kaku. Elektron-elektron valensi yang lepas ini tidak terikat pada satu kation saja, melainkan bebas bergerak terdelokalisasi di seluruh kisi kristal logam. Gerakan lautan elektron inilah yang menyebabkan logam mampu menghantarkan arus listrik dan panas dengan sangat baik.
